碳酸钠溶解度(60摄氏度碳酸钠溶解度)
4、几种氮肥:CO(NH)2、NH4NO3、NH4Cl、(NH4)2SO4的鉴别方法。
(2)CaCO3白色固体,不溶于水 ;石灰石、大理石、蛋壳、水垢的主要成分。
十五、化肥的合理使用:
Na2CO3 +CaCl2 == 2NaCl + CaCO3↓
3、常见盐的化学性质
3、PH<7,溶液显酸性,pH越小,酸性越强。 酸性溶液不一定是酸的溶液。如:CuSO4
用途:制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
③ 酸+金属氧化物→盐+ H2O 如:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
碱类物质在命名上是 氢氧化某 ,从组成上看都含有 氢、氧 元素。
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
具体方法步骤:
⑤根据指示剂颜色的变化,只能判断溶液的 酸碱性,不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。
常见的气体有:CO2、NH3 、CO 、H2
课题2常见的酸和碱
常见的碱性溶液:可溶性碱(如:KOH溶液、NaOH溶液,氨水NH4 OH 、Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液)
(3)其中既不溶于水,也不溶于酸的↓:AgCl与BaSO4。
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
十一、复分解反应
①吸 水 性(物理性质):可作气体干燥剂,但不能干燥氨气(NH3)
① 作用:促进作物根系生长,增强抗寒、抗旱能力。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
反应的条件:反应物碱和盐都可溶,同时符合复分解反应条件
物理性质:微溶于水。溶解度随温度的升高而减小。
条件:碱必须微溶或可溶
化学方程式:AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
常见的沉淀有:Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、 AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4
石灰浆抹墙后变硬的原因:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
除去可溶性杂质MgCl2和CaCl2分别用NaOH和Na2CO3,
③难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等不能使指示剂变 色,因为它们难溶于水
① 作用:促进作物茎生长,增强抗病虫害、抗倒伏的能力。
与酸反应
3、碱的通性
表达式:AB+CD==AD+CB
命名为“ 某化某 ”或“ 某酸某 ”。
③强氧化性(化学性质):不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应,但不产生H2。
④ 恰好完全反应的标志:溶液由红色变为无色
六、常见的酸
④指示剂遇到酸溶液和碱溶液时,变色的是指示剂,而不是酸溶液和碱溶液。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
②不能将试纸先用水润湿; 后果:酸性溶液PH偏大;碱性溶液PH偏小;中性溶液PH不变
注 意:敞口质量增加,溶质质量分数减小,应密闭保存
2、PH的范围:0~14
(2)碳酸盐的化学性质
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
⑤ 酸+盐→新的酸+新的盐(复分解反应)
注 意:溶解、过滤只能除去难溶性杂质,不能除去可溶性杂质。
用 途:建筑材料。 农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害
用途:调味品、制生理盐水、氯化钠溶液选种、防腐剂(腌渍蔬菜)、融雪剂
难溶盐:AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4
氨水:NH3.H2O:易挥发、是碱,
现象: 红褐色沉淀逐渐消失,溶液由无色变为黄色
② 常见钾肥:K2SO4、KCl 、草木灰(主要含有K2CO3)
2、硫酸:H2SO4
碱性溶液:能使紫色石蕊试液变蓝,能使无色酚酞变红。 (酚酞溶液本色为 无色)
(1)Na2CO3俗名:纯碱、苏打白色粉末、显碱性,易溶于水
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
方法: ①各取样品少量,分别加入Ca(OH)2粉末,研磨,无刺激性气味的是CO(NH)2;
② 碱+金属氧化物→盐+ H2O (不是复分解反应)
玻璃棒的作用:溶解时,搅拌,加速溶解。
稀 释 浓 硫 酸 的 方 法 :将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。
3、加熟石灰:铵态氮肥有刺激性的放出,而其它氮肥、磷肥、钾肥则无此现象。
② 酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑ (置换反应)
4、复合肥:同时含有N、P、K中两种或多种营养元素的化合物。
十三、 粗盐的提纯:(粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2和CaCl2等可溶杂质)
2、氢氧化钙Ca(OH)2:
对应反应方程式为:
NaOH + HCl==NaCl+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、弊:不合理使用会造成土壤污染、土壤退化、水污染、大气污染。
在提到基本反应类型时,不能说成中和反应,必须说复分解反应。
Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+ NaOH;
碱:碱由金属(或铵根)离子和氢氧根离子构成;其特点是溶液中的阴离子都是OH-离子
九、中和反应
俗 名:熟石灰、消石灰
②检验NaOH是否变质的方法:加入稀盐酸,若有气泡,则变质。
常见复合肥: KNO3 、NH4H2PO4 、(NH4)4HPO4、KH2PO4
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓;
如:2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
④ 碱+盐→新的碱+新的盐 (复分解反应)
3、复分解反应的范围:酸、碱、盐、氧化物之间的反应,除碱与非金属氧化物的反应外,其余均为复分解反应。
①酸溶液加水稀释(如图1) ②碱溶液加水稀释(如图2)
中性溶液:不能使酸碱指示剂 变色
Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
三、了解溶液的酸碱度的意义
3、化肥与农家肥混合使用效果更好。
Fe(OH)3 + 3HCl==FeCl3 + 3H2O
4、教材P127溶解性表中要掌握的内容
现象: 蓝色沉淀逐渐消失,溶液由无色变为蓝色
如用氢氧化铝治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HCl== AlCl3+3H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
4、【注意事项】
5、化肥作用口诀:氮磷钾、一根筋
② 常见氮肥:尿素:CO(NH2)2:含氮量最高,且为有机物 ,不含铵根,不与碱作用产生氨气。
十、中和反应在实际中的应用
(3)NaHCO3 俗名:小苏打白色粉末、显碱性,易溶于水
6、.PH与溶液酸碱性的关
现象: 白色沉淀逐渐消失,溶液由无色变为浅绿色色
四、溶液稀释后PH的变化
酸:酸由氢离子和酸根离子构成;其特点是溶液中阳离子都是氢离子
2、肥皂水、洗洁精、草木灰水(K2CO3)、纯碱溶液均为碱性,PH>7
③ 不断搅拌溶液的目的:使盐酸与NaOH 充分反应
条件:金属要比氢活泼,酸为稀硫酸或盐酸。
4、碳酸盐受热分解
6、盐的通性
② 常见磷肥:磷矿粉:Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙<Ca(H2PO4)2 与CaSO4的混合物>。
(1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶
(4)沉淀颜色:Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色,其余均为白色。
2、中和反应:酸与碱生成盐和水的反应。
2、复分解反应的条件:生成物中有沉淀、气体或水生成。
③再取剩余两种化肥少量,分别加入AgNO3溶液,有白色沉淀的是NH4Cl 。
7、注意: PH试纸所测PH只能为整数(要得到精确值用:精密PH试纸或PH计)
(1)取溶液少许,滴加稀盐酸,若没有气泡,则没有变质,假设1成立。若有气泡,则已变质。
. 用 途:①除铁锈 ②作气体干燥剂
(1)NaCl能与AgNO3 反应生成白色沉淀
(1) 酸(酸←氢离子+酸根离子)
1、酸碱指示剂(简称指示剂):能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。
④ 盐+盐→两种新盐
②溶液中滴入酚酞试剂,不变色,溶液可能是酸性溶液,也可能是中性溶液。
① 酸+碱→盐+ H2O 如:NaOH +HCl==NaCl+H2O
俗 名:火碱、烧碱、苛性钠。
②脱 水 性(化学性质):滴在纸上,蔗糖上使其变黑
3、酸的化学性质
用 途:①除铁锈②帮助消化(胃酸) ③制药物
③ 盐+碱→新盐+新碱
用途:焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ;
课题1溶液的酸碱性
但不会等于或大于7 但不会等于或小于7
CaCO3 ==高温==CaO +CO2↑
蒸发时,不断搅拌,防止液体飞溅,出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干。
1、氢氧化钠:
用途:建筑材料、补钙剂
过滤时,引流。
八、酸、碱具有通性的原因
2NaHCO3 ==加热==Na2CO3+H2O +CO2↑
物理性质:易溶于水且放热(有吸水性,NaOH固体可作某些气体的干燥剂,但不能干燥CO2、SO2、HCl)
1、教材P48 活动与探究实验中要注意以下几点:
1、看外观:氮肥、钾肥为白色晶体,磷肥为灰白色粉末。
(反应方程式:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑)
如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、 氨水NH3·H2O、 氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、 氢氧化亚铁Fe(OH)2 、 氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3
酸雨的pH<5.6原因:SO2+H20==H2SO3
用 途:做干燥剂、去除油污、制肥皂。
②另取其余三种化肥少量分别加入少量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀的是(NH4)2 SO4,
③ 注意:铵态氮肥不能与碱性物质混合使用,否则铵盐与碱反应放出氨气,失去肥效。
发生反应的化学方程式:
注 意:①中和反应是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。
PH>7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强。碱性溶液不一定是碱的溶液。如:碳酸钠溶液显碱性,但碳酸钠不是碱,是盐。
4、PH的测定方法:用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,得出溶液的pH值
1、概念:两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应。
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
②中和反应要生成盐和水,但生成盐和水的反应却不一定是中和反应。
特 性:
氢氧化铜:Cu(OH)2 、氢氧化铁:Fe(OH)3 、氢氧化镁:Mg(OH)2、氢氧化铝:Al(OH)3
十二、常见的盐
十六、化肥的简易鉴别
误食工业用盐会引起人体中毒,主要因为工业用盐的成分为亚硝酸钠(NaNO2)
碱具有相似化学性质的原因:不同的碱在水溶液中都能解离出OH-
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
其中④、⑤两类物质间的反应条件,除了要满足复分解反应的条件外,另外,反应物还必须可溶。
与碱的反应
① 碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水: CaCO3 +H2O +CO2 == Ca(HCO3)2
CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓
课题3、几种重要的盐
① 盐+金属→新盐+新金属
一、 酸、碱与指示剂作用
4、水中磷元素过多造成水体富营养化——水藻疯长— 海洋中:赤潮 淡水中:水华
如:氯化钠 NaCl 、碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钙CaCO3、高锰酸钾 KMnO4 、亚硝酸钠 NaNO2等;
2、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3
玻 璃 棒 的 作 用 :搅拌,使产生的热量迅速扩散。
(2)难溶碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、氢氧化钙微溶
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
1、酸具有相似化学性质的原因:不同的酸在水溶液中都能解离出H+
注 意:①NaOH固体要密封保存的原因:a:防止吸收空气中的水分而潮解;
② 碳酸氢钙受热分解:Ca(HCO3)2 ==加热==CaCO3↓ +H2O +CO2↑
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓;
■探究氢氧化钠溶液变质情况:假设1:没有变质。假设2:部分变质。假设3:全部变质。
碳酸氢铵:NH4HCO3 ,氯化铵:NH4Cl ,
浓硫酸沾在皮肤上的处理方法.:先用大量的水冲洗,在涂3%--5%的NaHCO3溶液
① 作用:促进作物的茎叶生长,叶色浓绿。
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
特 点 :双交换,价不变
2、磷肥
离子颜色:Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+ 浅绿色、MnO4- 紫色
② 盐+酸→新盐+新酸
酸性减弱,PH值无限接近7 碱性减弱,PH值无限接近7。
■ 碳酸盐的检验:取被检验的物质少量,加入稀盐酸,若有气泡产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则为碳酸盐。
5、补充化学方程式:
④ 碱+盐→碱+盐 如:3NaOH +FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl:
3、酸性溶液:能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞变色。(石蕊溶液本色为 紫色)
Cu(OH)2 + 2HCl==CuCl2 + 2H2O
2、处理工厂污水:Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定。 溶液的酸碱度用pH试纸测定。
PH=7,溶液显中性
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
硝酸铵:NH4NO3,硝酸钠:NaNO3
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
5、PH的测定操作时常见错误:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
① 与指示剂作用:能使紫色石蕊变红,不能使无色酚酞变色。
④ 酸+碱→盐+ H2O (复分解反应)
2、常见的酸碱指示剂: 紫色石蕊试液、 无色酚酞溶液
盐:是由 金属(或铵根)离子 和 酸根离子 构成的化合物;
3、用于医药:蚊虫叮咬肿痛可涂碱性物质 ; 用含_碱性_物质的药物中和过多的胃酸
b:防止吸收空气中的CO2而变质。
2、加水:氮肥、钾肥易溶,磷肥不溶或部分溶。
② 酸+盐→酸+盐 如:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
制 取:CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
(2)碱(碱←金属离子+OH-)
1、利:提高作物的产量。
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
③中和反应的实质是酸的H+和碱OH-的结合成H2O;中和反应都要放热。
5、 常见的酸性溶液:酸(如:盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸)和部分盐溶液(如:CuSO4溶液)
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ;
1、改良土壤的酸碱性。如:用熟石灰改良酸性土壤。
①不要将试纸伸入待测液中;后果:污染待测液
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2+2NaCl ;
(2)取变质的溶液,先加足量的BaCl2或CaCl2溶液,再滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则部分变质,假设2成立,若不变色,则假设3成立。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
①溶液分酸性、中性、碱性。
■(该反应用于除去NaOH中杂质Na2CO3、或用于除去NaOH中杂质Ca(OH)2)
常见中性溶液:糖水,食盐水
(反应方程式:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O)
③ 酸+金属氧化物→盐+ H2O (复分解反应)
1、正常雨水的pH为5.6 原因:CO2+H20==H2CO3
2Fe(OH)3+H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
②浓盐酸敞放在空气中,溶质的质量分数减小(密闭保存)
或Na2CO3 +BaCl2 == 2NaCl + CaCO3↓
检验铵根离子的方法是:,加入浓氢氧化钠溶液,加热
H+ +OH- = H2O
① 酚酞的作用:通过溶液颜色的变化确定中和反应是否完成
② 慢慢滴入盐酸的目的:防止盐酸过量
注 意: ①浓盐酸在空气中产生白雾的原因:浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
步 骤: ①溶解 ② 过滤 ③ 蒸发结晶 ④转移称量,计算产率
1、盐酸 (HCl气体的水溶液。)
Fe(OH)2++H2SO4==FeSO4+2H2O
该反应用于检验:氯离子 的存在
⑤ 盐+盐→盐+盐 如:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
二、溶液酸碱性的表示方法—pH值
十四、化肥简介
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;
思考:要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来,应选紫色石蕊试液
氨水:NH3. H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
五:酸、碱和盐概念
物理性质:①无色液体②有刺激性气味③有挥发性
① 与指示剂作用:可溶性碱溶液能使石蕊变蓝,酚酞变红。
如:盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、醋酸 CH3COOH 磷酸H3PO4等。组成上都含有氢 元素
③ 碱+酸→盐+H2O (复分解反应)
部分盐溶液(如:碳酸钠溶液(Na2CO3),碳酸氢钠NaHCO3)
物理性质:无色、油状液体。
3、钾肥
CaCO3 高温下分解 NaHCO3 受热易分解
七、常见的碱: 氢氧化钠:NaOH 氢氧化钙:Ca(OH)2 、氢氧化钾:KOH 、氢氧化钡:Ba(OH)2
Cu(OH)2 +H2SO4==CuSO4 +2H2O
(3)盐(盐←金属离子+酸根离子)
1、氮肥
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
Zn + CuSO4==ZnSO4 + Cu
1、NaCl 俗名:食盐 ,白色晶体、显中性,易溶于水。
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